🧪 अम्ल और क्षार (Acids & Bases) - Complete notes for SSC & RRB अम्ल और क्षार (Acids & Bases) - Complete notes for SSC & RRB 🍋 अम्ल (Acids) - परिभाषा और पहचान अम्ल की परिभाषा: 1) आर्हेनियस के अनुसार (Arrhenius Theory): वे पदार्थ जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं, अम्ल कहलाते हैं। HCl → H⁺ + Cl⁻ H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 2) ब्रॉन्स्टेड-लॉरी के अनुसार (Bronsted-Lowry Theory): वे पदार्थ जो प्रोटॉन (H⁺) दान करते हैं, अम्ल कहलाते हैं। 3) लुईस के अनुसार (Lewis Theory): वे पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करते हैं। ✅ अम्ल की पहचान के गुण: गुण विवरण स्वाद खट्टा (Sour) लिटमस परीक्षण नीला लिटमस → लाल स्पर्श संक्षारक (Corrosive) विद्युत चालकता जलीय विलयन विद्युत का चालन करता है धातुओं से क्रिया H₂ गैस मुक्त करते हैं क्षार से क्रिया लवण + जल बनाते हैं (उदासीनीकरण) 📚 अम्लों के प्रकार A) उत्पत्ति के आधार पर: 1️⃣ प्राकृतिक/कार्बनिक अम्ल (Organic Acids): अम्ल रासायनिक सूत्र स्रोत विशेषता एसीटिक अम्ल CH₃COOH सिरका (Vinegar) 5-8% सांद्रता साइट्रिक अम्ल C₆H...
रासायनिक सूत्र और समीकरण (Chemical Formulas & Equations) - SSC & RRB Complete Notes
रासायनिक सूत्र क्या है? (What is Chemical Formula?)
परिभाषा: रासायनिक सूत्र किसी यौगिक में उपस्थित तत्वों और उनकी संख्या को प्रतीकों द्वारा दर्शाने का तरीका है।
उदाहरण:
- H₂O - जल (2 हाइड्रोजन + 1 ऑक्सीजन)
- NaCl - नमक (1 सोडियम + 1 क्लोरीन)
- CO₂ - कार्बन डाइऑक्साइड (1 कार्बन + 2 ऑक्सीजन)
महत्व:
- यौगिक की संरचना बताता है
- तत्वों का अनुपात दर्शाता है
- रासायनिक अभिक्रिया लिखने में सहायक
रासायनिक सूत्र के प्रकार (Types of Chemical Formulas)
1. आणविक सूत्र (Molecular Formula)
परिभाषा: किसी अणु में उपस्थित तत्वों के परमाणुओं की वास्तविक संख्या को दर्शाता है।
उदाहरण:
| यौगिक | आणविक सूत्र | अर्थ |
|---|---|---|
| जल | H₂O | 2 H + 1 O |
| ग्लूकोज | C₆H₁₂O₆ | 6 C + 12 H + 6 O |
| बेंजीन | C₆H₆ | 6 C + 6 H |
| एथेनॉल | C₂H₅OH या C₂H₆O | 2 C + 6 H + 1 O |
| सल्फ्यूरिक अम्ल | H₂SO₄ | 2 H + 1 S + 4 O |
विशेषता:
- वास्तविक संख्या दर्शाता है
- अणु की पूरी जानकारी देता है
2. अनुभवजन्य सूत्र (Empirical Formula)
परिभाषा: तत्वों के परमाणुओं का सरलतम पूर्णांक अनुपात दर्शाता है।
उदाहरण:
| यौगिक | आणविक सूत्र | अनुभवजन्य सूत्र | अनुपात |
|---|---|---|---|
| ग्लूकोज | C₆H₁₂O₆ | CH₂O | 1:2:1 |
| बेंजीन | C₆H₆ | CH | 1:1 |
| एथीन | C₂H₄ | CH₂ | 1:2 |
| हाइड्रोजन पेरोक्साइड | H₂O₂ | HO | 1:1 |
| एसिटिक अम्ल | C₂H₄O₂ | CH₂O | 1:2:1 |
विशेषता:
- सरलतम रूप
- अनुपात बताता है
- वास्तविक संख्या नहीं बताता
3. संरचनात्मक सूत्र (Structural Formula)
परिभाषा: परमाणुओं की व्यवस्था और बंधन को दर्शाता है।
उदाहरण:
जल (H₂O):
H
|
O
|
H
मीथेन (CH₄):
H
|
H - C - H
|
H
एथेनॉल (C₂H₅OH):
H H
| |
H - C - C - O - H
| |
H H
विशेषता:
- बंधन दिखाता है
- संरचना स्पष्ट होती है
- समझने में आसान
रासायनिक सूत्र कैसे लिखें? (How to Write Chemical Formulas?)
Method 1: संयोजकता विधि (Valency Method)
Step 1: तत्वों के प्रतीक लिखें Step 2: संयोजकता नीचे लिखें Step 3: संयोजकता को क्रॉस करें (उल्टा लिखें) Step 4: सरलतम रूप बनाएं
उदाहरण:
A. जल (H और O):
तत्व: H O
संयोजकता: 1 2
क्रॉस: H₂ O₁
सूत्र: H₂O
B. कैल्शियम क्लोराइड (Ca और Cl):
तत्व: Ca Cl
संयोजकता: 2 1
क्रॉस: Ca₁ Cl₂
सूत्र: CaCl₂
C. एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al और O):
तत्व: Al O
संयोजकता: 3 2
क्रॉस: Al₂ O₃
सूत्र: Al₂O₃
D. मैग्नीशियम ऑक्साइड (Mg और O):
तत्व: Mg O
संयोजकता: 2 2
क्रॉस: Mg₂ O₂
सरल: MgO (दोनों को 2 से भाग)
महत्वपूर्ण तत्वों की संयोजकता (परीक्षा के लिए)
| तत्व/मूलक | प्रतीक | संयोजकता |
|---|---|---|
| हाइड्रोजन | H | 1 |
| सोडियम | Na | 1 |
| पोटैशियम | K | 1 |
| चांदी | Ag | 1 |
| कॉपर (I) | Cu | 1 |
| मैग्नीशियम | Mg | 2 |
| कैल्शियम | Ca | 2 |
| जिंक | Zn | 2 |
| आयरन (II) | Fe | 2 |
| कॉपर (II) | Cu | 2 |
| एल्युमिनियम | Al | 3 |
| आयरन (III) | Fe | 3 |
| कार्बन | C | 4 |
| नाइट्रोजन | N | 3 |
| ऑक्सीजन | O | 2 |
| सल्फर | S | 2 |
| क्लोरीन | Cl | 1 |
| हाइड्रॉक्साइड | OH | 1 |
| नाइट्रेट | NO₃ | 1 |
| सल्फेट | SO₄ | 2 |
| कार्बोनेट | CO₃ | 2 |
| फॉस्फेट | PO₄ | 3 |
महत्वपूर्ण यौगिकों के सूत्र (परीक्षा के लिए)
अम्ल (Acids):
| नाम | सूत्र |
|---|---|
| हाइड्रोक्लोरिक अम्ल | HCl |
| सल्फ्यूरिक अम्ल | H₂SO₄ |
| नाइट्रिक अम्ल | HNO₃ |
| एसिटिक अम्ल (सिरका) | CH₃COOH |
| कार्बोनिक अम्ल | H₂CO₃ |
| फॉस्फोरिक अम्ल | H₃PO₄ |
| बोरिक अम्ल | H₃BO₃ |
क्षार (Bases):
| नाम | सूत्र |
|---|---|
| सोडियम हाइड्रॉक्साइड | NaOH |
| पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड | KOH |
| कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड | Ca(OH)₂ |
| मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड | Mg(OH)₂ |
| अमोनिया | NH₃ |
लवण (Salts):
| नाम | सूत्र |
|---|---|
| सोडियम क्लोराइड (नमक) | NaCl |
| कैल्शियम कार्बोनेट (चूना) | CaCO₃ |
| सोडियम कार्बोनेट (धोने का सोडा) | Na₂CO₃ |
| सोडियम बाइकार्बोनेट (बेकिंग सोडा) | NaHCO₃ |
| पोटैशियम नाइट्रेट (शोरा) | KNO₃ |
| कैल्शियम सल्फेट (प्लास्टर ऑफ पेरिस) | CaSO₄·½H₂O |
| कॉपर सल्फेट (नीला थोथा) | CuSO₄·5H₂O |
अन्य महत्वपूर्ण:
| नाम | सूत्र |
|---|---|
| जल | H₂O |
| कार्बन डाइऑक्साइड | CO₂ |
| कार्बन मोनोऑक्साइड | CO |
| मीथेन | CH₄ |
| अमोनिया | NH₃ |
| ऑक्सीजन | O₂ |
| नाइट्रोजन | N₂ |
| हाइड्रोजन | H₂ |
| ओजोन | O₃ |
| ग्लूकोज | C₆H₁₂O₆ |
| एथेनॉल | C₂H₅OH |
रासायनिक समीकरण क्या है? (What is Chemical Equation?)
परिभाषा: रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों द्वारा संक्षिप्त रूप में दर्शाना।
सामान्य रूप:
अभिकारक → उत्पाद
Reactants → Products
उदाहरण:
C + O₂ → CO₂
(कार्बन + ऑक्सीजन → कार्बन डाइऑक्साइड)
रासायनिक समीकरण के भाग (Parts of Chemical Equation)
1. अभिकारक (Reactants):
- वे पदार्थ जो अभिक्रिया में भाग लेते हैं
- बाईं ओर लिखे जाते हैं
- '+' चिन्ह से जोड़े जाते हैं
2. उत्पाद (Products):
- वे पदार्थ जो अभिक्रिया से बनते हैं
- दाईं ओर लिखे जाते हैं
- '+' चिन्ह से जोड़े जाते हैं
3. तीर (→):
- अभिकारक से उत्पाद की ओर
- अभिक्रिया की दिशा दिखाता है
4. अवस्था के प्रतीक:
- (s) = ठोस (Solid)
- (l) = द्रव (Liquid)
- (g) = गैस (Gas)
- (aq) = जलीय विलयन (Aqueous)
5. अन्य प्रतीक:
- ↑ = गैस निकलना
- ↓ = अवक्षेप बनना
- Δ = ऊष्मा देना
- hν = प्रकाश
संतुलित रासायनिक समीकरण (Balanced Chemical Equation)
परिभाषा: जिस समीकरण में अभिकारक और उत्पाद पक्ष में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
द्रव्यमान संरक्षण का नियम: "द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है, केवल एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित होता है।"
प्रतिपादक: एंटोनी लेवोइज़ियर (Antoine Lavoisier)
असंतुलित vs संतुलित समीकरण:
उदाहरण 1: हाइड्रोजन का जलना
असंतुलित:
H₂ + O₂ → H₂O ❌
बाईं ओर: H=2, O=2
दाईं ओर: H=2, O=1
(असंतुलित)
संतुलित:
2H₂ + O₂ → 2H₂O ✅
बाईं ओर: H=4, O=2
दाईं ओर: H=4, O=2
(संतुलित)
उदाहरण 2: मीथेन का दहन
असंतुलित:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O ❌
संतुलित:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ✅
बाईं ओर: C=1, H=4, O=4
दाईं ओर: C=1, H=4, O=4
समीकरण संतुलित करने की विधि (Balancing Method)
Step-by-Step विधि:
Step 1: असंतुलित समीकरण लिखें
Step 2: प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या गिनें
Step 3: जिस तत्व के परमाणु असमान हों, उसे संतुलित करें
Step 4: गुणांक (Coefficient) लगाकर संतुलित करें (subscript नहीं बदलें)
Step 5: दोनों पक्षों की जांच करें
उदाहरण:
Example 1: Fe + O₂ → Fe₂O₃
Step 1: असंतुलित समीकरण
Fe + O₂ → Fe₂O₃
Step 2: परमाणु गिनें
बाईं ओर: Fe=1, O=2
दाईं ओर: Fe=2, O=3
Step 3-4: संतुलित करें
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ ✅
बाईं ओर: Fe=4, O=6
दाईं ओर: Fe=4, O=6
Example 2: NH₃ + O₂ → NO + H₂O
असंतुलित:
NH₃ + O₂ → NO + H₂O
संतुलित:
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O ✅
बाईं ओर: N=4, H=12, O=10
दाईं ओर: N=4, H=12, O=10
Example 3: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O (प्रोपेन का दहन)
असंतुलित:
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
संतुलित:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O ✅
बाईं ओर: C=3, H=8, O=10
दाईं ओर: C=3, H=8, O=10
परीक्षा के लिए One-Liners (20+)
- रासायनिक सूत्र तत्वों की संख्या बताता है
- H₂O = 2 हाइड्रोजन + 1 ऑक्सीजन
- आणविक सूत्र वास्तविक संख्या बताता है
- अनुभवजन्य सूत्र सरलतम अनुपात बताता है
- संयोजकता विधि से सूत्र लिखें
- द्रव्यमान संरक्षण का नियम: लेवोइज़ियर
- संतुलित समीकरण में परमाणु समान होते हैं
- अभिकारक बाईं ओर, उत्पाद दाईं ओर
- → = अभिक्रिया की दिशा
- (s) = ठोस, (l) = द्रव, (g) = गैस
- ↑ = गैस निकलना, ↓ = अवक्षेप
- Δ = ऊष्मा, hν = प्रकाश
- गुणांक लगाएं, subscript न बदलें
- NaCl = नमक का सूत्र
- H₂SO₄ = सल्फ्यूरिक अम्ल
- NaOH = सोडियम हाइड्रॉक्साइड
- CaCO₃ = चूना पत्थर
- CO₂ = कार्बन डाइऑक्साइड
- NH₃ = अमोनिया
- C₆H₁₂O₆ = ग्लूकोज
Practice Questions (15+)
Q1: H₂O का आणविक सूत्र क्या है? A: H₂O (2 H + 1 O)
Q2: संयोजकता विधि से CaCl₂ कैसे लिखें? A: Ca (संयोजकता 2) + Cl (संयोजकता 1) = CaCl₂
Q3: द्रव्यमान संरक्षण का नियम किसने दिया? A: एंटोनी लेवोइज़ियर
Q4: संतुलित समीकरण में क्या समान होता है? A: प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या
Q5: H₂ + O₂ → H₂O को संतुलित करें। A: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Q6: (s) का अर्थ क्या है? A: ठोस (Solid)
Q7: सल्फ्यूरिक अम्ल का सूत्र? A: H₂SO₄
Q8: नमक का सूत्र? A: NaCl
Q9: बेकिंग सोडा का सूत्र? A: NaHCO₃
Q10: ग्लूकोज का सूत्र? A: C₆H₁₂O₆
Memory Tricks
1. संयोजकता याद रखने के लिए: "1-1-2-2-3-3-4"
- H, Na, K, Ag, Cl = 1
- Mg, Ca, Zn, O = 2
- Al, Fe(III), N = 3
- C = 4
2. महत्वपूर्ण सूत्र: "नमक-पानी-सोडा"
- NaCl (नमक)
- H₂O (पानी)
- NaHCO₃ (सोडा)
Common Mistakes
❌ Subscript बदल देना ✅ Coefficient लगाएं
❌ एक तरफ ही संतुलित करना ✅ दोनों तरफ check करें
Quick Reference
सूत्र लिखना: संयोजकता क्रॉस करें
संतुलन: गुणांक लगाएं
याद रखें: H₂O, NaCl, CO₂
शुभकामनाएं! 🎯📚
अगला भाग जल्द आएगा! 🚀
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