अम्ल और क्षार (Acids & Bases) - for SSC & RRB Complete notes

🧪 अम्ल और क्षार (Acids & Bases) - Complete notes for SSC & RRB

अम्ल और क्षार (Acids & Bases) - Complete notes for SSC & RRB

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🍋 अम्ल (Acids) - परिभाषा और पहचान

अम्ल की परिभाषा:

1) आर्हेनियस के अनुसार (Arrhenius Theory):

वे पदार्थ जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं, अम्ल कहलाते हैं।

HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

2) ब्रॉन्स्टेड-लॉरी के अनुसार (Bronsted-Lowry Theory):

वे पदार्थ जो प्रोटॉन (H⁺) दान करते हैं, अम्ल कहलाते हैं।

3) लुईस के अनुसार (Lewis Theory):

वे पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन युग्म ग्रहण करते हैं।

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✅ अम्ल की पहचान के गुण:

गुण	विवरण
स्वाद	खट्टा (Sour)
लिटमस परीक्षण	नीला लिटमस → लाल
स्पर्श	संक्षारक (Corrosive)
विद्युत चालकता	जलीय विलयन विद्युत का चालन करता है
धातुओं से क्रिया	H₂ गैस मुक्त करते हैं
क्षार से क्रिया	लवण + जल बनाते हैं (उदासीनीकरण)

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📚 अम्लों के प्रकार

A) उत्पत्ति के आधार पर:

1️⃣ प्राकृतिक/कार्बनिक अम्ल (Organic Acids):

अम्ल	रासायनिक सूत्र	स्रोत	विशेषता
एसीटिक अम्ल	CH₃COOH	सिरका (Vinegar)	5-8% सांद्रता
साइट्रिक अम्ल	C₆H₈O₇	नींबू, संतरा, मौसमी	विटामिन C स्रोत
टार्टरिक अम्ल	C₄H₆O₆	इमली, अंगूर	बेकिंग पाउडर में
ऑक्सेलिक अम्ल	C₂H₂O₄	टमाटर, पालक	दाग हटाने में
लैक्टिक अम्ल	C₃H₆O₃	दही, खट्टा दूध	मांसपेशियों में थकान
फॉर्मिक अम्ल	HCOOH	चींटी का डंक, मधुमक्खी	सबसे सरल कार्बनिक अम्ल
एस्कॉर्बिक अम्ल	C₆H₈O₆	आंवला, नींबू	Vitamin C
मैलिक अम्ल	C₄H₆O₅	सेब	फलों में
बेंजोइक अम्ल	C₇H₆O₂	खाद्य परिरक्षक	E210

📌 परीक्षा के लिए याद रखें:

• चींटी और मधुमक्खी = फॉर्मिक अम्ल
• इमली = टार्टरिक अम्ल
• दही = लैक्टिक अम्ल
• सिरका = एसीटिक अम्ल (5-8%)

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2️⃣ खनिज अम्ल (Mineral Acids):

अम्ल	सूत्र	सामान्य नाम	महत्वपूर्ण बिंदु
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल	HCl	नमक का अम्ल (Muriatic Acid)	पेट में पाचन, pH = 0
सल्फ्यूरिक अम्ल	H₂SO₄	तेजाब, King of Chemicals	सबसे महत्वपूर्ण रसायन
नाइट्रिक अम्ल	HNO₃	शोरे का अम्ल (Aqua fortis)	विस्फोटक बनाने में
फॉस्फोरिक अम्ल	H₃PO₄	ऑर्थो फॉस्फोरिक अम्ल	कोल्ड ड्रिंक्स में
कार्बोनिक अम्ल	H₂CO₃	सोडा वाटर	अस्थायी अम्ल
बोरिक अम्ल	H₃BO₃	-	आँखों की दवा

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🔴 प्रबल अम्ल (Strong Acids)

परिभाषा:

वे अम्ल जो जल में पूर्णतः आयनित हो जाते हैं (लगभग 100%)।

प्रमुख प्रबल अम्ल:

अम्ल	सूत्र	आयनन	pH
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल	HCl	HCl → H⁺ + Cl⁻	0-1
सल्फ्यूरिक अम्ल	H₂SO₄	H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻	0-1
नाइट्रिक अम्ल	HNO₃	HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻	0-1
परक्लोरिक अम्ल	HClO₄	पूर्ण आयनन	<0
हाइड्रोआयोडिक अम्ल	HI	पूर्ण आयनन	0
हाइड्रोब्रोमिक अम्ल	HBr	पूर्ण आयनन	0

Trick याद करने की: "HCl, H₂SO₄, HNO₃" - तीन मुख्य प्रबल अम्ल

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🟡 दुर्बल अम्ल (Weak Acids)

परिभाषा:

वे अम्ल जो जल में आंशिक रूप से आयनित होते हैं (1-10%)।

प्रमुख दुर्बल अम्ल:

अम्ल	सूत्र	आयनन %	उदाहरण
एसीटिक अम्ल	CH₃COOH	~1%	सिरका
कार्बोनिक अम्ल	H₂CO₃	बहुत कम	सोडा
साइट्रिक अम्ल	C₆H₈O₇	कम	नींबू
ऑक्सेलिक अम्ल	C₂H₂O₄	कम	टमाटर
हाइड्रोसायनिक अम्ल	HCN	बहुत कम	विषैला
फॉस्फोरस अम्ल	H₃PO₃	कम	-

📌 नोट: सभी कार्बनिक अम्ल प्रायः दुर्बल होते हैं।

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🧼 क्षार (Bases) - परिभाषा और पहचान

क्षार की परिभाषा:

1) आर्हेनियस के अनुसार:

वे पदार्थ जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) देते हैं।

NaOH → Na⁺ + OH⁻
Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

2) ब्रॉन्स्टेड-लॉरी के अनुसार:

वे पदार्थ जो प्रोटॉन (H⁺) ग्रहण करते हैं।

3) लुईस के अनुसार:

वे पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं।

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✅ क्षार की पहचान के गुण:

गुण	विवरण
स्वाद	कड़वा (Bitter)
स्पर्श	साबुन जैसा चिकना (Soapy/Slippery)
लिटमस परीक्षण	लाल लिटमस → नीला
फिनॉल्फ्थेलीन	रंगहीन → गुलाबी
वसा से क्रिया	साबुनीकरण
अम्ल से क्रिया	लवण + जल (उदासीनीकरण)

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💡 क्षारक और क्षार में अंतर

क्षारक (Base):

सभी धातु ऑक्साइड और धातु हाइड्रॉक्साइड को क्षारक कहते हैं।

क्षार (Alkali):

केवल वे क्षारक जो जल में घुलनशील हों, क्षार कहलाते हैं।

🔹 सभी क्षार = क्षारक ✅
🔹 सभी क्षारक ≠ क्षार ❌

उदाहरण:

पदार्थ	क्षारक	क्षार	जल में घुलनशीलता
NaOH	✅	✅	घुलनशील
KOH	✅	✅	घुलनशील
Ca(OH)₂	✅	✅	अल्प घुलनशील
NH₄OH	✅	✅	घुलनशील
CuO	✅	❌	अघुलनशील
ZnO	✅	❌	अघुलनशील
Al₂O₃	✅	❌	अघुलनशील
Fe(OH)₃	✅	❌	अघुलनशील

📌 परीक्षा के लिए: केवल 4 मुख्य क्षार - NaOH, KOH, Ca(OH)₂, NH₄OH

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🔵 प्रबल क्षार (Strong Bases)

परिभाषा:

वे क्षार जो जल में पूर्णतः आयनित हो जाते हैं।

प्रमुख प्रबल क्षार:

क्षार	सूत्र	सामान्य नाम	pH	उपयोग
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH	कास्टिक सोडा	14	साबुन, कागज
पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड	KOH	कास्टिक पोटाश	13-14	साबुन, बैटरी
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड	Ca(OH)₂	चूने का पानी, स्लैक्ड लाइम	12-13	सफेदी, सीमेंट
बेरियम हाइड्रॉक्साइड	Ba(OH)₂	बेराइटा वाटर	13	प्रयोगशाला में

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🟢 दुर्बल क्षार (Weak Bases)

परिभाषा:

वे क्षार जो जल में आंशिक रूप से आयनित होते हैं।

प्रमुख दुर्बल क्षार:

क्षार	सूत्र	सामान्य नाम	pH	उपयोग
अमोनियम हाइड्रॉक्साइड	NH₄OH	लिक्विड अमोनिया	11-12	सफाई, उर्वरक
मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड	Mg(OH)₂	मिल्क ऑफ मैग्नीशिया	10-11	एंटासिड
कैल्शियम कार्बोनेट	CaCO₃	चूना पत्थर	9-10	एंटासिड
सोडियम कार्बोनेट	Na₂CO₃	धोने का सोडा	11	कपड़े धोना

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🌡️ pH स्केल (pH Scale)

pH की परिभाषा:

pH = - log₁₀[H⁺]

या

pH = Potential of Hydrogen

pH किसी विलयन की अम्लीयता या क्षारीयता को मापने का पैमाना है।

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📊 pH स्केल की रेंज: 0 से 14

0 ←―――― 7 ―――→ 14
अम्लीय    उदासीन    क्षारीय
(Acidic) (Neutral) (Basic/Alkaline)

pH परास	प्रकृति	विशेषता
0 - 6.9	अम्लीय	[H⁺] > [OH⁻]
7.0	उदासीन	[H⁺] = [OH⁻]
7.1 - 14	क्षारीय	[OH⁻] > [H⁺]

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📈 pH और H⁺ सांद्रता का संबंध:

pH कम ↓ = अम्लीयता अधिक ↑ = [H⁺] अधिक ↑
pH अधिक ↑ = क्षारीयता अधिक ↑ = [OH⁻] अधिक ↑

उदाहरण:

• pH = 2 का अम्ल → pH = 4 के अम्ल से 100 गुना अधिक प्रबल
• pH में 1 की कमी = H⁺ सांद्रता में 10 गुना वृद्धि

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🎯 महत्वपूर्ण पदार्थों के pH मान (परीक्षा के लिए अति महत्वपूर्ण):

अम्लीय पदार्थ (pH < 7):

पदार्थ	pH मान	प्रकृति
HCl (1M घोल)	0	अत्यधिक अम्लीय
गैस्ट्रिक रस	1.2 - 3.0	प्रबल अम्लीय
नींबू का रस	2.0 - 2.5	प्रबल अम्लीय
सिरका (Vinegar)	2.4 - 3.4	अम्लीय
कोला/सोडा	2.5 - 3.5	अम्लीय
सेब का रस	3.0 - 4.0	अम्लीय
टमाटर का रस	4.1 - 4.6	अम्लीय
केला	4.5 - 5.2	हल्का अम्लीय
ब्रेड	5.3 - 5.8	हल्का अम्लीय
वर्षा का जल	5.6	हल्का अम्लीय (CO₂)
दूध	6.4 - 6.8	बहुत हल्का अम्लीय
लार (Saliva)	6.5 - 7.5	लगभग उदासीन

उदासीन पदार्थ (pH = 7):

पदार्थ	pH मान
शुद्ध जल (Distilled Water)	7.0
नमक का घोल (NaCl)	7.0

क्षारीय पदार्थ (pH > 7):

पदार्थ	pH मान	प्रकृति
रक्त (Human Blood)	7.35 - 7.45	बहुत हल्का क्षारीय
समुद्री जल	7.5 - 8.4	हल्का क्षारीय
अंडे की सफेदी	7.6 - 8.0	हल्का क्षारीय
बेकिंग सोडा घोल	8.3 - 8.5	क्षारीय
टूथपेस्ट	8.0 - 9.0	क्षारीय
साबुन घोल	9.0 - 10.0	क्षारीय
मिल्क ऑफ मैग्नीशिया	10.5	प्रबल क्षारीय
अमोनिया घोल	11.0 - 11.5	प्रबल क्षारीय
ब्लीचिंग पाउडर	11.0 - 12.0	प्रबल क्षारीय
चूने का पानी	12.0 - 13.0	अत्यधिक क्षारीय
NaOH (1M घोल)	14.0	अत्यधिक क्षारीय

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🔬 pH मापने की विधियाँ:

1) pH पेपर/स्ट्रिप:

• सार्वभौमिक सूचक युक्त
• रंग परिवर्तन देखकर pH ज्ञात करते हैं

2) pH मीटर:

• इलेक्ट्रॉनिक उपकरण
• सटीक pH मान देता है

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🎨 सूचक (Indicators)

सूचक की परिभाषा:

वे पदार्थ जो अम्ल और क्षार में अलग-अलग रंग दिखाते हैं, सूचक कहलाते हैं।

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1️⃣ लिटमस सूचक (Litmus Indicator)

उत्पत्ति:

• लाइकेन (Lichen) नामक पौधे से प्राप्त
• सबसे पुराना और सामान्य सूचक

प्रकार:

सूचक का रंग	अम्ल में	क्षार में	उदासीन में
लाल लिटमस	लाल (No Change)	नीला ✅	लाल
नीला लिटमस	लाल ✅	नीला (No Change)	नीला

📌 याद रखें:

• अम्ल नीले लिटमस को लाल करता है
• क्षार लाल लिटमस को नीला करता है

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2️⃣ फिनॉल्फ्थेलीन सूचक (Phenolphthalein)

विलयन	रंग
अम्ल में	रंगहीन (Colourless)
क्षार में	गुलाबी/मैजेंटा (Pink/Magenta)
उदासीन में	रंगहीन

🎯 परीक्षा टिप: फिनॉल्फ्थेलीन केवल क्षार की पहचान के लिए उपयोगी है।

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3️⃣ मेथिल ऑरेंज सूचक (Methyl Orange)

विलयन	रंग
अम्ल में	लाल (Red)
क्षार में	पीला (Yellow)
उदासीन में	नारंगी (Orange)

📌 नोट: pH < 3.1 = लाल, pH > 4.4 = पीला

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4️⃣ सार्वभौमिक सूचक (Universal Indicator)

• कई सूचकों का मिश्रण
• pH 0-14 तक के लिए अलग-अलग रंग

pH 0-2: गहरा लाल (Red)
pH 3-4: नारंगी (Orange)
pH 5-6: पीला (Yellow)
pH 7: हरा (Green) - उदासीन
pH 8-9: नीला (Blue)
pH 10-11: गहरा नीला (Indigo)
pH 12-14: बैंगनी (Violet)

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5️⃣ प्राकृतिक सूचक (Natural Indicators)

A) हल्दी (Turmeric):

विलयन	रंग
सामान्य	पीला (Yellow)
अम्ल में	पीला (No Change)
क्षार में	लाल-भूरा (Reddish Brown)

🧪 प्रयोग: कपड़े पर हल्दी लगाकर साबुन से धोने पर लाल हो जाता है।

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B) गुड़हल/जवाकुसुम (Hibiscus/China Rose):

विलयन	रंग
अम्ल में	गहरा गुलाबी/लाल (Dark Pink)
क्षार में	हरा (Green)

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C) लाल पत्तागोभी (Red Cabbage):

विलयन	रंग
अम्ल में	लाल/गुलाबी
उदासीन में	बैंगनी
क्षार में	पीला/हरा

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D) प्याज का रस (Onion Extract):

विलयन	रंग
अम्ल में	लाल
क्षार में	हरा

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E) बैंगन का छिलका (Brinjal Peel):

• अम्ल-क्षार सूचक की तरह काम करता है

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📊 सूचकों की तुलनात्मक तालिका:

सूचक	अम्ल	क्षार	उदासीन	pH रेंज
लाल लिटमस	लाल	नीला	लाल	-
नीला लिटमस	लाल	नीला	नीला	-
फिनॉल्फ्थेलीन	रंगहीन	गुलाबी	रंगहीन	8.2-10
मेथिल ऑरेंज	लाल	पीला	नारंगी	3.1-4.4
हल्दी	पीला	लाल-भूरा	पीला	-
सार्वभौमिक	लाल	बैंगनी	हरा	0-14

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🏠 दैनिक जीवन में अम्ल और क्षार

1️⃣ मानव शरीर में pH:

अंग/द्रव	pH मान	महत्व
रक्त (Blood)	7.35 - 7.45	स्वस्थ जीवन के लिए
गैस्ट्रिक रस	1.2 - 3.0	भोजन पचाने के लिए HCl
लार (Saliva)	6.5 - 7.5	भोजन को तोड़ने में
मूत्र (Urine)	5.5 - 7.0	विषाक्त पदार्थों का निष्कासन

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2️⃣ पेट में अम्ल की भूमिका:

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) का कार्य:

✅ भोजन को पचाने में सहायता
✅ एंजाइम पेप्सिन को सक्रिय करना
✅ हानिकारक जीवाणुओं को मारना
✅ प्रोटीन को तोड़ना

❌ अधिक HCl का प्रभाव:

• एसिडिटी (Acidity)
• सीने में जलन (Heartburn)
• पेट में दर्द

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3️⃣ एसिडिटी का उपचार (एंटासिड):

एंटासिड = Anti (विरोधी) + Acid (अम्ल)

एंटासिड	सूत्र	कार्य
मिल्क ऑफ मैग्नीशिया	Mg(OH)₂	pH बढ़ाता है
बेकिंग सोडा	NaHCO₃	अम्ल को उदासीन करता है
एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड	Al(OH)₃	अम्ल अवशोषित करता है

4️⃣ कीड़े के डंक में अम्ल-क्षार:

कीड़ा	रसायन	pH	उपचार
चींटी	फॉर्मिक अम्ल (HCOOH)	अम्लीय	बेकिंग सोडा लगाएं
मधुमक्खी	फॉर्मिक अम्ल	अम्लीय	बेकिंग सोडा/कैलामाइन
बर्र/ततैया (Wasp)	क्षारीय विष	क्षारीय	सिरका लगाएं
नेटल प्लांट	फॉर्मिक अम्ल	अम्लीय	बेकिंग सोडा

📌 उदासीनीकरण का सिद्धांत:

अम्लीय डंक → क्षार से उपचार (NaHCO₃)
क्षारीय डंक → अम्ल से उपचार (सिरका)

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5️⃣ दाँतों की सड़न (Tooth Decay):

कारण:

• मुँह में बैक्टीरिया शर्करा को अम्ल में बदलते हैं
• जब pH < 5.5 हो जाता है तो दाँतों का इनेमल गलने लगता है
• इनेमल = कैल्शियम फॉस्फेट (Ca₃(PO₄)₂)

रोकथाम:

• ✅ टूथपेस्ट का उपयोग (pH = 8-9, क्षारीय)
• ✅ बेकिंग सोडा से कुल्ला
• ✅ खाने के बाद मुँह धोना
• ❌ अत्यधिक मीठा खाने से बचें

टूथपेस्ट में:

• बेकिंग सोडा (NaHCO₃)
• कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃)
• फ्लोराइड (दाँतों को मजबूत बनाता है)

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6️⃣ मिट्टी का pH:

अम्लीय मिट्टी (pH < 7):

समस्या:

• फसल की वृद्धि रुक जाती है
• पोषक तत्वों का अवशोषण कम हो जाता है

समाधान:

बुझा चूना (Ca(OH)₂) मिलाना
या
चूने का पत्थर (CaCO₃) मिलाना

रासायनिक समीकरण:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
(त्वरित चूना)  (बुझा चूना)

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क्षारीय मिट्टी (pH > 7):

समाधान:

• कार्बनिक खाद मिलाना
• जिप्सम (CaSO₄.2H₂O) का उपयोग
• अम्लीय उर्वरक जैसे अमोनियम सल्फेट

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7️⃣ फैक्ट्री अपशिष्ट और अम्ल:

समस्या:

• फैक्ट्रियों से निकलने वाले अम्लीय अपशिष्ट नदियों में मिल जाते हैं
• जलीय जीवों की मृत्यु
• pH < 6 हो जाता है

समाधान:

अपशिष्ट को बुझे चूने (Ca(OH)₂) से उदासीन करना

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8️⃣ अम्लीय वर्षा (Acid Rain):

कारण:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (सल्फ्यूरस अम्ल)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल)

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

प्रभाव:

• ✗ इमारतों (ताजमहल) का क्षरण
• ✗ मूर्तियों का नुकसान
• ✗ पेड़-पौधों को हानि
• ✗ मिट्टी अम्लीय हो जाती है
• ✗ जलीय जीवों की मृत्यु

समाधान:

• कारखानों से SO₂ और NO₂ उत्सर्जन कम करना
• स्क्रबर (Scrubber) का उपयोग
• चूने से मिट्टी का उपचार

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9️⃣ साबुन और डिटर्जेंट:

साबुन (Soap):

• क्षारीय प्रकृति (pH = 9-10)
• कठोर जल में झाग कम बनता है
• वसीय अम्ल के सोडियम/पोटैशियम लवण

डिटर्जेंट (Detergent):

• कठोर जल में भी काम करते हैं
• pH लगभग उदासीन
• सिंथेटिक क्लीनिंग एजेंट

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🔟 खाद्य परिरक्षण (Food Preservation):

अम्ल का उपयोग:

खाद्य पदार्थ	प्रयुक्त अम्ल
अचार	सिरका (एसीटिक अम्ल)
जैम/जेली	साइट्रिक अम्ल
सॉफ्ट ड्रिंक्स	फॉस्फोरिक अम्ल, साइट्रिक अम्ल
टमाटर सॉस	बेंजोइक अम्ल

कार्य:

• बैक्टीरिया की वृद्धि रोकना
• खाद्य पदार्थ को सड़ने से बचाना

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⚗️ उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction)

परिभाषा:

जब अम्ल और क्षार आपस में क्रिया करते हैं तो लवण और जल बनता है। यह अभिक्रिया उदासीनीकरण कहलाती है।

सामान्य समीकरण:

अम्ल + क्षार → लवण + जल + ऊष्मा
Acid + Base → Salt + Water + Heat

यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।

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उदाहरण:

1) सोडियम क्लोराइड (नमक) बनना:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O + ऊष्मा
(अम्ल) (क्षार)  (लवण)  (जल)

2) पोटैशियम नाइट्रेट बनना:

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

3) कैल्शियम क्लोराइड बनना:

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O

4) सोडियम सल्फेट बनना:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

5) मैग्नीशियम नाइट्रेट बनना:

2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

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🔥 उदासीनीकरण की विशेषताएँ:

विशेषता	विवरण
प्रकृति	ऊष्माक्षेपी (ऊष्मा मुक्त होती है)
उत्पाद	लवण + जल
pH परिवर्तन	7 की ओर जाता है
रंग परिवर्तन	सूचक का रंग बदल जाता है

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💊 दैनिक जीवन में उदासीनीकरण के उदाहरण:

1) एसिडिटी का इलाज:

HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O
(पेट में अम्ल) (मिल्क ऑफ मैग्नीशिया)

2) चींटी के काटने पर:

HCOOH + NaHCO₃ → HCOONa + H₂O + CO₂
(फॉर्मिक अम्ल) (बेकिंग सोडा)

3) खेती में अम्लीय मिट्टी:

H⁺(aq) + Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + H₂O
(अम्लीय मिट्टी) (बुझा चूना)

4) फैक्ट्री अपशिष्ट:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O
(औद्योगिक अम्ल)

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🧪 प्रयोगशाला में उदासीनीकरण:

प्रयोग: अम्ल + क्षार → लवण + जल

सामग्री:

• HCl विलयन
• NaOH विलयन
• फिनॉल्फ्थेलीन सूचक

विधि:

1. बीकर में NaOH लें
2. फिनॉल्फ्थेलीन डालें (गुलाबी रंग)
3. धीरे-धीरे HCl डालें
4. जब रंग रंगहीन हो जाए = उदासीनीकरण

निष्कर्ष:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

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📝 परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण बिंदु (Quick Revision):

✅ अम्ल:

• H⁺ आयन देते हैं
• नीला लिटमस → लाल
• खट्टा स्वाद
• धातु से H₂ गैस मुक्त करते हैं
• pH < 7

✅ क्षार:

• OH⁻ आयन देते हैं
• लाल लिटमस → नीला
• कड़वा स्वाद, चिकना स्पर्श
• pH > 7

✅ pH स्केल:

• 0-14 की रेंज
• 7 = उदासीन
• रक्त का pH = 7.4
• शुद्ध जल = 7.0

✅ सूचक:

• लिटमस → लाइकेन से
• फिनॉल्फ्थेलीन → क्षार में गुलाबी
• मेथिल ऑरेंज → अम्ल में लाल
• हल्दी → क्षार में लाल-भूरा

✅ उदासीनीकरण:

• अम्ल + क्षार → लवण + जल
• ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

OTHER IMPORTANT  - Atomic Structure - परमाणु संरचना के बारे मे जानिए । 

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🎯 परीक्षा में पूछे गए प्रश्न (Previous Year Questions):

MCQs:

Q1. कौन सा अम्ल पेट में पाया जाता है?

• A) H₂SO₄
• B) HCl ✅
• C) HNO₃
• D) CH₃COOH

Q2. बेकिंग सोडा का pH मान है:

• A) 7
• B) 8.5 ✅
• C) 10
• D) 6

Q3. चींटी के डंक में कौन सा अम्ल होता है?

• A) साइट्रिक अम्ल
• B) फॉर्मिक अम्ल ✅
• C) एसीटिक अम्ल
• D) ऑक्सेलिक अम्ल

Q4. लिटमस किससे प्राप्त होता है?

• A) लाइकेन ✅
• B) शैवाल
• C) कवक
• D) जीवाणु

Q5. मानव रक्त का pH मान है:

• A) 7.0
• B) 7.4 ✅
• C) 6.5
• D) 8.0

Q6. "King of Chemicals" कहलाता है:

• A) HCl
• B) H₂SO₄ ✅
• C) HNO₃
• D) HF

Q7. सिरके में कौन सा अम्ल होता है?

• A) साइट्रिक अम्ल
• B) टार्टरिक अम्ल
• C) एसीटिक अम्ल ✅
• D) फॉर्मिक अम्ल

Q8. अम्लीय वर्षा का मुख्य कारण है:

• A) CO₂
• B) SO₂ और NO₂ ✅
• C) O₃
• D) CH₄

Q9. दाँतों का इनेमल बना होता है:

• A) कैल्शियम कार्बोनेट
• B) कैल्शियम फॉस्फेट ✅
• C) कैल्शियम ऑक्साइड
• D) कैल्शियम सल्फेट

Q10. फिनॉल्फ्थेलीन क्षार में किस रंग का हो जाता है?

• A) लाल
• B) गुलाबी ✅
• C) नीला
• D) हरा

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💡 Tricks याद करने की:

1) प्रबल अम्ल याद करने की Trick:

"HCl Se Hai SulphuriC aur Nitric"
HCl, H₂SO₄, HNO₃

2) प्रबल क्षार याद करने की Trick:

"Na Ka Cal" (नाका कैल)
NaOH, KOH, Ca(OH)₂

3) pH याद करने की Trick:

pH "P"otential of "H"ydrogen
pH कम = अम्ल प्रबल (Power High)
pH ज्यादा = क्षार प्रबल

4) लिटमस रंग Trick:

"अम्ल ने नीले को लाल कर दिया" (Acid turns Blue Litmus Red)
"क्षार ने लाल को नीला कर दिया" (Base turns Red Litmus Blue)

5) सूचकों के रंग:

Fenolfaleena = Female = Pink (in base)
फिनॉल्फ्थेलीन क्षार में गुलाबी

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📊 One-Liner Facts (परीक्षा के लिए):

1. ✅ HCl पेट में पाचन के लिए जरूरी है
2. ✅ H₂SO₄ को "तेजाब" और "King of Chemicals" कहते हैं
3. ✅ सिरका में 5-8% एसीटिक अम्ल होता है
4. ✅ pH 7.4 = मानव रक्त (थोड़ा क्षारीय)
5. ✅ pH < 5.6 = अम्लीय वर्षा
6. ✅ लिटमस = लाइकेन (Lichen) से बनता है
7. ✅ फॉर्मिक अम्ल = चींटी और मधुमक्खी के डंक में
8. ✅ साइट्रिक अम्ल = नींबू, संतरा में
9. ✅ टार्टरिक अम्ल = इमली में
10. ✅ लैक्टिक अम्ल = दही में (मांसपेशियों में थकान)
11. ✅ Ca(OH)₂ = चूने का पानी = बुझा चूना
12. ✅ Mg(OH)₂ = मिल्क ऑफ मैग्नीशिया = एंटासिड
13. ✅ NaOH = कास्टिक सोडा = साबुन बनाने में
14. ✅ दाँतों का pH < 5.5 होने पर सड़न शुरू
15. ✅ टूथपेस्ट का pH = 8-9 (क्षारीय)
16. ✅ वर्षा जल pH = 5.6 (CO₂ घुलने से)
17. ✅ समुद्री जल pH = 7.5-8.4 (हल्का क्षारीय)
18. ✅ उदासीनीकरण = ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
19. ✅ सोडा वाटर = H₂CO₃ (कार्बोनिक अम्ल)
20. ✅ Vitamin C = एस्कॉर्बिक अम्ल

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🔬 प्रयोगशाला सावधानियाँ:

अम्ल से सावधानी:

• ⚠️ सांद्र अम्ल त्वचा पर जलन पैदा करते हैं
• ⚠️ अम्ल को जल में मिलाएं, जल को अम्ल में नहीं
• ⚠️ "Acid को Add करो" (याद रखने की Trick)

क्षार से सावधानी:

• ⚠️ क्षार साबुन जैसा चिकना होता है
• ⚠️ त्वचा के प्रोटीन को नष्ट कर सकता है
• ⚠️ आँखों में जाने पर खतरनाक

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📖 Summary Table (पूरा टॉपिक एक नजर में):

पैरामीटर	अम्ल	क्षार
आयन	H⁺ देते हैं	OH⁻ देते हैं
स्वाद	खट्टा	कड़वा
स्पर्श	-	चिकना
नीला लिटमस	लाल हो जाता है	कोई परिवर्तन नहीं
लाल लिटमस	कोई परिवर्तन नहीं	नीला हो जाता है
फिनॉल्फ्थेलीन	रंगहीन	गुलाबी
मेथिल ऑरेंज	लाल	पीला
pH	< 7	> 7
उदाहरण	HCl, H₂SO₄, HNO₃	NaOH, KOH, Ca(OH)₂
धातु से क्रिया	H₂ गैस मुक्त	कोई क्रिया नहीं

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