आवर्त सारणी (Periodic Table)

आवर्त सारणी (Periodic Table) - SSC & RRB Exam Complete Notes

आवर्त सारणी क्या है? (What is Periodic Table?)

परिभाषा: आवर्त सारणी तत्वों की एक व्यवस्था है जिसमें तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और रासायनिक गुणों के आधार पर क्रमबद्ध तरीके से व्यवस्थित किया गया है।

उद्देश्य:

तत्वों को व्यवस्थित करना
समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ रखना
तत्वों के गुणों का पूर्वानुमान लगाना
नए तत्वों की खोज में सहायता

कुल तत्व: 118 तत्व (92 प्राकृतिक + 26 कृत्रिम)

आवर्त सारणी का इतिहास (History of Periodic Table)

1. डॉबेराइनर का त्रिक नियम (Dobereiner's Triads - 1817)

वैज्ञानिक: जोहान वोल्फगैंग डॉबेराइनर (जर्मन रसायनज्ञ)

नियम: समान गुणों वाले तीन तत्वों के समूह में बीच वाले तत्व का परमाणु द्रव्यमान लगभग अन्य दो का औसत होता है।

उदाहरण:

त्रिक 1: लिथियम, सोडियम, पोटैशियम

Li (परमाणु द्रव्यमान = 7)
Na (परमाणु द्रव्यमान = 23)
K (परमाणु द्रव्यमान = 39)
औसत = (7 + 39) / 2 = 23 ✓

त्रिक 2: कैल्शियम, स्ट्रॉन्शियम, बेरियम

Ca = 40
Sr = 88
Ba = 137
औसत = (40 + 137) / 2 = 88.5 ✓

त्रिक 3: क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन

Cl = 35.5
Br = 80
I = 127
औसत = (35.5 + 127) / 2 = 81.25 ✓

सीमाएं:

केवल कुछ तत्वों पर लागू
सभी तत्वों को वर्गीकृत नहीं कर सका
नए खोजे गए तत्वों पर लागू नहीं

2. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम (Newlands' Law of Octaves - 1865)

वैज्ञानिक: जॉन न्यूलैंड्स (अंग्रेज रसायनज्ञ)

नियम: जब तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाए, तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं (संगीत के सप्तक की तरह)।

उदाहरण:

H  →  Li  →  Be  →  B   →  C   →  N   →  O   →  F
(1)    (2)    (3)    (4)    (5)    (6)    (7)    (8)

Na →  Mg  →  Al  →  Si  →  P   →  S   →  Cl
(8)    (9)   (10)   (11)   (12)   (13)   (14)

Na के गुण Li के समान (दोनों क्षार धातु) Cl के गुण F के समान (दोनों हैलोजन)

सीमाएं:

केवल कैल्शियम (Ca) तक ही लागू
भारी तत्वों पर लागू नहीं
समान गुणों वाले तत्व अलग-अलग स्थानों पर
नए तत्वों के लिए कोई स्थान नहीं

3. मेंडलीफ की आवर्त सारणी (Mendeleev's Periodic Table - 1869)

वैज्ञानिक: दिमित्री मेंडलीफ (रूसी रसायनज्ञ)

आधार: परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्था

मेंडलीफ का आवर्त नियम: "तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।"

विशेषताएं:

1. क्षैतिज पंक्तियाँ (Horizontal Rows):

7 आवर्त (Periods)
एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर गुणों में क्रमिक परिवर्तन

2. ऊर्ध्वाधर स्तंभ (Vertical Columns):

9 वर्ग (Groups) - I से VIII और शून्य वर्ग
समान वर्ग के तत्वों के गुण समान

3. रिक्त स्थान (Vacant Places):

अनाविष्कृत तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े
उनके गुणों का पूर्वानुमान लगाया

मेंडलीफ की सफलता - पूर्वानुमान:

मेंडलीफ का नाम	वास्तविक तत्व	खोज वर्ष
एका-बोरॉन	स्कैंडियम (Sc)	1879
एका-एल्युमिनियम	गैलियम (Ga)	1875
एका-सिलिकॉन	जर्मेनियम (Ge)	1886

उदाहरण: गैलियम के गुणों का पूर्वानुमान

गुण	मेंडलीफ का पूर्वानुमान	वास्तविक मान
परमाणु द्रव्यमान	69	69.7
घनत्व	5.9 g/cm³	5.94 g/cm³
गलनांक	निम्न	30°C

मेंडलीफ की आवर्त सारणी की विशेषताएं:

✅ 1. गुणों की आवर्तिता:

समान वर्ग के तत्वों के गुण समान
उदाहरण: वर्ग I - Li, Na, K (सभी क्षार धातु)

✅ 2. नए तत्वों के लिए स्थान:

रिक्त स्थान छोड़े गए
बाद में खोजे गए तत्व उन्हीं स्थानों पर फिट हुए

✅ 3. गुणों का पूर्वानुमान:

अनाविष्कृत तत्वों के गुणों का अनुमान
बहुत सटीक साबित हुए

✅ 4. गलत परमाणु द्रव्यमान का सुधार:

बेरिलियम को 13.5 से 9 पर सुधारा
यूरेनियम को 120 से 238 पर सुधारा

✅ 5. समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ:

क्षार धातुएं (Li, Na, K) एक वर्ग में
हैलोजन (F, Cl, Br, I) एक वर्ग में

मेंडलीफ की आवर्त सारणी की सीमाएं:

❌ 1. हाइड्रोजन की स्थिति:

वर्ग I या VII में रखें?
दोनों वर्गों के गुण दिखाता है

❌ 2. समस्थानिकों की स्थिति:

समस्थानिकों को कहाँ रखें?
समान द्रव्यमान वाले तत्व अलग स्थानों पर

❌ 3. परमाणु द्रव्यमान क्रम में विसंगति:

कुछ स्थानों पर भारी तत्व पहले आते हैं
उदाहरण:
- आर्गन (Ar = 39.9) पोटैशियम (K = 39.1) से पहले
- कोबाल्ट (Co = 58.9) निकल (Ni = 58.7) से पहले
- टेलुरियम (Te = 127.6) आयोडीन (I = 126.9) से पहले

❌ 4. असमान तत्वों को एक साथ:

कुछ असमान गुणों वाले तत्व एक वर्ग में
उदाहरण: Cu और Ag (धातु) को Hg के साथ

❌ 5. दुर्लभ मृदा तत्वों (Rare Earth Elements) की स्थिति:

लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को कहाँ रखें?

❌ 6. वर्ग VIII में तीन-तीन तत्व:

एक ही वर्ग में 3 तत्व क्यों?

4. आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table - 1913)

वैज्ञानिक: हेनरी मोसले (अंग्रेज भौतिकशास्त्री)

आधार: परमाणु क्रमांक (Atomic Number)

आधुनिक आवर्त नियम: "तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।"

मुख्य परिवर्तन:

परमाणु द्रव्यमान के स्थान पर परमाणु क्रमांक (Z) को आधार बनाया
यह मेंडलीफ की सारणी की सभी सीमाओं को हल करता है

आधुनिक आवर्त सारणी की संरचना

आवर्त (Periods) - क्षैतिज पंक्तियाँ

परिभाषा: आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहते हैं।

कुल संख्या: 7 आवर्त

विशेषता: एक आवर्त के सभी तत्वों में समान संख्या की कक्षाएं होती हैं।

आवर्त	कक्षाओं की संख्या	तत्वों की संख्या	तत्व (पहला-अंतिम)	नाम
1	1 (K)	2	H → He	अतिलघु आवर्त
2	2 (K, L)	8	Li → Ne	लघु आवर्त
3	3 (K, L, M)	8	Na → Ar	लघु आवर्त
4	4 (K, L, M, N)	18	K → Kr	दीर्घ आवर्त
5	5	18	Rb → Xe	दीर्घ आवर्त
6	6	32	Cs → Rn	अतिदीर्घ आवर्त
7	7	32	Fr → Og	अतिदीर्घ आवर्त (अपूर्ण)

आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर:

परमाणु क्रमांक बढ़ता है
कक्षाएं समान रहती हैं
बाहरी कक्षा के इलेक्ट्रॉन बढ़ते हैं (1 से 8 तक)
धात्विक गुण घटते हैं
अधात्विक गुण बढ़ते हैं

वर्ग (Groups) - ऊर्ध्वाधर स्तंभ

परिभाषा: आवर्त सारणी में ऊर्ध्वाधर स्तंभों को वर्ग कहते हैं।

कुल संख्या: 18 वर्ग

विशेषता: एक वर्ग के सभी तत्वों में:

बाहरी कक्षा में समान संख्या के इलेक्ट्रॉन
समान रासायनिक गुण
समान संयोजकता

वर्गों के नाम और मुख्य तत्व:

वर्ग	नाम	मुख्य तत्व	संयोजकता	विशेषता
1	क्षार धातु (Alkali Metals)	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	1	अत्यंत क्रियाशील
2	क्षारीय मृदा धातु (Alkaline Earth Metals)	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra	2	क्रियाशील
13	बोरॉन समूह	B, Al, Ga, In, Tl	3	-
14	कार्बन समूह	C, Si, Ge, Sn, Pb	4	-
15	नाइट्रोजन समूह (Pnictogens)	N, P, As, Sb, Bi	3	-
16	ऑक्सीजन समूह (Chalcogens)	O, S, Se, Te, Po	2	-
17	हैलोजन (Halogens)	F, Cl, Br, I, At	1	अत्यंत क्रियाशील
18	निष्क्रिय गैसें (Noble Gases)	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn	0	निष्क्रिय
3-12	संक्रमण धातुएं (Transition Metals)	Fe, Cu, Zn, Ag, Au आदि	परिवर्तनशील	-

विशेष वर्गों की विस्तृत जानकारी

वर्ग 1: क्षार धातु (Alkali Metals)

तत्व: लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीजियम (Cs), फ्रैंसियम (Fr)

गुण:

अत्यंत मुलायम (चाकू से कट सकते हैं)
चमकीली धातुएं (हवा में तेजी से मलिन हो जाती हैं)
निम्न घनत्व (Li, Na, K पानी पर तैरते हैं)
निम्न गलनांक और क्वथनांक
जल के साथ तीव्र अभिक्रिया (H₂ गैस निकलती है)
+1 आयन बनाते हैं
रंगीन लौ दिखाते हैं

रंगीन लौ परीक्षण:

Li → लाल (Crimson Red)
Na → पीला (Golden Yellow)
K → बैंगनी (Violet)
Rb → लाल-बैंगनी
Cs → नीला

अभिक्रियाशीलता: Li < Na < K < Rb < Cs

उपयोग:

Na: नमक, साबुन, कांच
K: उर्वरक, बारूद

परीक्षा नोट:

Li सबसे कम घनत्व वाली धातु है
Na और K मिट्टी के तेल में रखे जाते हैं

वर्ग 2: क्षारीय मृदा धातु (Alkaline Earth Metals)

तत्व: बेरिलियम (Be), मैग्नीशियम (Mg), कैल्शियम (Ca), स्ट्रॉन्शियम (Sr), बेरियम (Ba), रेडियम (Ra)

गुण:

क्षार धातुओं से कम क्रियाशील
कठोर धातुएं
+2 आयन बनाते हैं
उच्च गलनांक
Ca, Sr, Ba जल के साथ अभिक्रिया करते हैं

रंगीन लौ:

Ca → ईंट लाल (Brick Red)
Sr → लाल (Crimson)
Ba → हरा (Green)

उपयोग:

Mg: मिश्रधातु, फ्लेयर
Ca: सीमेंट, हड्डियाँ
Ba: X-ray में (BaSO₄)

वर्ग 17: हैलोजन (Halogens)

शब्द अर्थ: "Salt Formers" (लवण बनाने वाले)

तत्व: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टाटीन (At)

गुण:

अत्यंत क्रियाशील अधातुएं
द्विपरमाण्विक अणु (F₂, Cl₂, Br₂, I₂)
-1 आयन बनाते हैं
तीखी गंध
रंगीन

भौतिक अवस्था:

F₂ → हल्की पीली गैस
Cl₂ → पीली-हरी गैस
Br₂ → लाल-भूरा द्रव
I₂ → बैंगनी-काला ठोस

अभिक्रियाशीलता: F > Cl > Br > I

उपयोग:

Cl₂: जल शुद्धिकरण, ब्लीचिंग
I₂: टिंचर आयोडीन (एंटीसेप्टिक)
F: टूथपेस्ट (NaF)

परीक्षा नोट:

F सबसे अधिक क्रियाशील तत्व है
Br एकमात्र द्रव अधातु है

वर्ग 18: निष्क्रिय गैसें (Noble/Inert Gases)

तत्व: हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टॉन (Kr), जीनॉन (Xe), रेडॉन (Rn)

गुण:

अत्यंत निष्क्रिय (रासायनिक अभिक्रियाएं नहीं करते)
एकपरमाण्विक गैसें
बाहरी कक्षा पूर्ण (8 इलेक्ट्रॉन, He में 2)
संयोजकता = 0
रंगहीन, गंधहीन

क्यों निष्क्रिय?

अष्टक पूर्ण होता है
इलेक्ट्रॉन लेने या देने की आवश्यकता नहीं

उपयोग:

He: गुब्बारे, वेल्डिंग, cryogenics
Ne: नियॉन साइन बोर्ड (लाल रंग)
Ar: विद्युत बल्ब, वेल्डिंग
Kr, Xe: लेजर, फोटोग्राफी
Rn: कैंसर उपचार (रेडियोएक्टिव)

परीक्षा नोट:

He सबसे हल्की निष्क्रिय गैस
Ar वायुमंडल में सबसे अधिक (0.93%)

धातु, अधातु और उपधातु की स्थिति

आवर्त सारणी में विभाजन:

धातु (Metals) ← सीढ़ीनुमा रेखा → अधातु (Non-metals)
                    ↓
                उपधातु (Metalloids)

विभाजन रेखा: B, Si, As, Te, At को जोड़ने वाली सीढ़ीनुमा रेखा

धातु (Metals) - बाईं ओर

संख्या: लगभग 92 तत्व

स्थिति:

वर्ग 1 और 2 (s-block)
वर्ग 3-12 (d-block) - संक्रमण धातुएं
f-block - लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स
वर्ग 13-16 में कुछ तत्व (Al, Ga, Sn, Pb आदि)

गुण:

चमकीले
विद्युत और ऊष्मा के सुचालक
आघातवर्ध्य और तन्य
धनायन बनाते हैं

अधातु (Non-metals) - दाईं ओर

संख्या: 22 तत्व

स्थिति:

वर्ग 14-17 के ऊपरी भाग
वर्ग 18 (निष्क्रिय गैसें)

मुख्य अधातु: H, C, N, O, P, S, F, Cl, Br, I, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

गुण:

मंद
कुचालक (ग्रेफाइट को छोड़कर)
भंगुर
ऋणायन बनाते हैं

उपधातु (Metalloids) - सीढ़ीनुमा रेखा पर

संख्या: 7 तत्व

तत्व: B (बोरॉन), Si (सिलिकॉन), Ge (जर्मेनियम), As (आर्सेनिक), Sb (एंटीमनी), Te (टेलुरियम), Po (पोलोनियम)

गुण:

धातु और अधातु दोनों के गुण
अर्धचालक (Semiconductors)
इलेक्ट्रॉनिक्स में उपयोग

परीक्षा नोट:

Si सबसे महत्वपूर्ण अर्धचालक
पृथ्वी की परत में ऑक्सीजन के बाद Si दूसरा सबसे अधिक तत्व

आवर्त गुणधर्म (Periodic Properties)

1. परमाणु आकार/त्रिज्या (Atomic Size/Radius)

परिभाषा: परमाणु के नाभिक से सबसे बाहरी कक्षा की दूरी।

आवर्त में (बाएं से दाएं):

परमाणु आकार घटता है ↓
कारण:
- प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है
- कक्षाएं समान, लेकिन प्रोटॉन बढ़ते हैं
- इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते हैं

उदाहरण: Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl > Ar

वर्ग में (ऊपर से नीचे):

परमाणु आकार बढ़ता है ↑
कारण:
- नई कक्षा जुड़ती है
- नाभिक से दूरी बढ़ती है

उदाहरण: Li < Na < K < Rb < Cs

परीक्षा नोट:

Cs सबसे बड़ा परमाणु (वर्ग 1, आवर्त 6)
F सबसे छोटा परमाणु (हैलोजनों में)

2. आयनिक त्रिज्या (Ionic Radius)

धनायन (Cation):

आकार परमाणु से छोटा
कारण: इलेक्ट्रॉन खोने से

उदाहरण: Na > Na⁺, Mg > Mg²⁺

ऋणायन (Anion):

आकार परमाणु से बड़ा
कारण: इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से

उदाहरण: Cl < Cl⁻, O < O²⁻

3. आयनन ऊर्जा (Ionization Energy - IE)

परिभाषा: किसी गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा।

समीकरण: A(g) + IE → A⁺(g) + e⁻

आवर्त में (बाएं से दाएं):

आयनन ऊर्जा बढ़ती है ↑
कारण: परमाणु आकार घटता है, नाभिक का आकर्षण बढ़ता है

वर्ग में (ऊपर से नीचे):

आयनन ऊर्जा घटती है ↓
कारण: परमाणु आकार बढ़ता है, नाभिक का आकर्षण कम होता है

उदाहरण:

आवर्त में: Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
वर्ग में: Li > Na > K > Rb > Cs

परीक्षा नोट:

He में सबसे अधिक आयनन ऊर्जा (सबसे छोटा, अष्टक पूर्ण)
Cs में सबसे कम आयनन ऊर्जा (सबसे बड़ा)

4. इलेक्ट्रॉन बंधुता (Electron Affinity - EA)

परिभाषा: जब किसी गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जुड़ता है तो मुक्त होने वाली ऊर्जा।

समीकरण: A(g) + e⁻ → A⁻(g) + EA

आवर्त में (बाएं से दाएं):

इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ती है ↑
कारण: अष्टक पूर्ण करने की प्रवृत्ति बढ़ती है

वर्ग में (ऊपर से नीचे):

इलेक्ट्रॉन बंधुता घटती है ↓
कारण: परमाणु आकार बढ़ता है

परीक्षा नोट:

Cl में सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन बंधुता
F में Cl से कम (छोटे आकार के कारण प्रतिकर्षण)
निष्क्रिय गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य (अष्टक पूर्ण)

5. विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity - EN)

परिभाषा: किसी रासायनिक बंधन में परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता।

पॉलिंग पैमाना: 0 से 4 तक

आवर्त में (बाएं से दाएं):

विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है ↑

वर्ग में (ऊपर से नीचे):

विद्युत ऋणात्मकता घटती है ↓

उदाहरण:

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > H

विद्युत ऋणात्मकता मान:

F = 4.0 (सबसे अधिक)
O = 3.5
Cl = 3.0
N = 3.0
Br = 2.8
I = 2.5
H = 2.1
Cs = 0.7 (सबसे कम)

परीक्षा नोट:

F (फ्लोरीन) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व
निष्क्रिय गैसों की EN नहीं मापी जाती

6. धात्विक गुण (Metallic Character)

आवर्त में (बाएं से दाएं):

धात्विक गुण घटते हैं ↓
अधात्विक गुण बढ़ते हैं ↑

वर्ग में (ऊपर से नीचे):

धात्विक गुण बढ़ते हैं ↑

उदाहरण:

वर्ग 1: Li < Na < K < Rb < Cs (धात्विक गुण बढ़ते हैं)
आवर्त 3: Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl (धात्विक गुण घटते हैं)

परीक्षा नोट:

Cs सबसे अधिक धात्विक तत्व
F सबसे अधिक अधात्विक तत्व

7. संयोजकता (Valency)

आवर्त में:

पहले बढ़ती है 1 से 4 तक
फिर घटती है 4 से 1 तक (या 8-n)

उदाहरण (आवर्त 2):

Li (1) → Be (2) → B (3) → C (4) → N (3) → O (2) → F (1) → Ne (0)

वर्ग में:

संयोजकता समान रहती है

उदाहरण (वर्ग 1):

Li, Na, K, Rb, Cs सभी की संयोजकता = 1

आवर्त गुणधर्मों की तुलना तालिका

गुणधर्म	आवर्त में (→)	वर्ग में (↓)	सबसे अधिक	सबसे कम
परमाणु आकार	घटता ↓	बढ़ता ↑	Cs	He
आयनन ऊर्जा	बढ़ती ↑	घटती ↓	He	Cs
इलेक्ट्रॉन बंधुता	बढ़ती ↑	घटती ↓	Cl	-
विद्युत ऋणात्मकता	बढ़ती ↑	घटती ↓	F (4.0)	Cs (0.7)
धात्विक गुण	घटता ↓	बढ़ता ↑	Cs	F
अधात्विक गुण	बढ़ता ↑	घटता ↓	F	Cs
संयोजकता	1→4→1	समान	-	-

आधुनिक आवर्त सारणी के ब्लॉक (s, p, d, f blocks)

1. s-block Elements (वर्ग 1 और 2)

तत्व:

वर्ग 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (क्षार धातु)
वर्ग 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (क्षारीय मृदा धातु)

विशेषता:

अंतिम इलेक्ट्रॉन s-orbital में
बहुत क्रियाशील धातुएं
निम्न आयनन ऊर्जा
+1 या +2 आयन बनाते हैं

गुण:

मुलायम
निम्न घनत्व
अच्छे अपचायक (Reducing agents)

2. p-block Elements (वर्ग 13-18)

तत्व: B, C, N, O, F, Al, Si, P, S, Cl, आदि

विशेषता:

अंतिम इलेक्ट्रॉन p-orbital में
धातु, अधातु और उपधातु सभी
विविध गुण

महत्वपूर्ण समूह:

वर्ग 13: बोरॉन समूह
वर्ग 14: कार्बन समूह
वर्ग 15: नाइट्रोजन समूह
वर्ग 16: ऑक्सीजन समूह (Chalcogens)
वर्ग 17: हैलोजन
वर्ग 18: निष्क्रिय गैसें

3. d-block Elements (वर्ग 3-12)

नाम: संक्रमण धातुएं (Transition Metals)

तत्व: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, आदि

विशेषता:

अंतिम इलेक्ट्रॉन d-orbital में
सभी धातुएं
परिवर्तनशील संयोजकता
रंगीन यौगिक बनाते हैं
उत्प्रेरक के रूप में कार्य

महत्वपूर्ण तत्व:

Fe (लोहा): सबसे अधिक उपयोगी धातु
Cu (तांबा): विद्युत का सर्वोत्तम सुचालक
Ag (चांदी): विद्युत का सबसे अच्छा सुचालक
Au (सोना): सबसे आघातवर्ध्य धातु
Zn (जिंक): जस्तीकरण (Galvanization)

4. f-block Elements

दो श्रेणियां:

A. लैंथेनाइड्स (Lanthanides) - आवर्त 6

परमाणु क्रमांक: 58-71 (Ce से Lu)
4f orbital में इलेक्ट्रॉन
दुर्लभ मृदा धातुएं (Rare Earth Metals)
चुंबकीय गुण

B. एक्टिनाइड्स (Actinides) - आवर्त 7

परमाणु क्रमांक: 90-103 (Th से Lr)
5f orbital में इलेक्ट्रॉन
सभी रेडियोएक्टिव
परमाणु ऊर्जा में उपयोग

महत्वपूर्ण:

U-235: परमाणु रिएक्टर
Pu-239: परमाणु बम

परीक्षा नोट: लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को आवर्त सारणी के नीचे अलग से दिखाया जाता है

महत्वपूर्ण तत्वों की जानकारी

सबसे हल्का तत्व:

हाइड्रोजन (H) - परमाणु क्रमांक 1

सबसे भारी प्राकृतिक तत्व:

यूरेनियम (U) - परमाणु क्रमांक 92

सबसे हल्की धातु:

लिथियम (Li) - घनत्व = 0.534 g/cm³

सबसे भारी धातु:

ऑस्मियम (Os) - घनत्व = 22.6 g/cm³

सबसे कठोर तत्व:

कार्बन (हीरा) - Mohs scale पर 10

सबसे मुलायम तत्व:

सीजियम (Cs) या रुबिडियम (Rb)

सबसे अधिक प्रचुर तत्व:

ब्रह्मांड में: हाइड्रोजन (H) - 75%
पृथ्वी की परत में: ऑक्सीजन (O) - 46%
मानव शरीर में: ऑक्सीजन (O) - 65%

सबसे कम गलनांक:

पारा (Hg) - (-39°C)
सीजियम (Cs) - 28.5°C

सबसे अधिक गलनांक:

टंगस्टन (W) - 3422°C

सबसे अच्छा विद्युत सुचालक:

चांदी (Ag) > तांबा (Cu) > सोना (Au)

सबसे अच्छा ऊष्मा सुचालक:

चांदी (Ag)

सबसे आघातवर्ध्य (Malleable):

सोना (Au) - 1 ग्राम से 2000 मीटर लंबी चादर

सबसे तन्य (Ductile):

सोना (Au) - 1 ग्राम से 2 km लंबा तार

परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण One-Liners

आवर्त सारणी के जनक: दिमित्री मेंडलीफ (1869)
आधुनिक आवर्त सारणी: हेनरी मोसले (1913)
आधुनिक आवर्त नियम: परमाणु क्रमांक पर आधारित
कुल आवर्त: 7
कुल वर्ग: 18
कुल तत्व: 118 (92 प्राकृतिक + 26 कृत्रिम)
सबसे छोटा आवर्त: आवर्त 1 (2 तत्व: H, He)
सबसे बड़ा आवर्त: आवर्त 6 और 7 (32-32 तत्व)
वर्ग 1: क्षार धातु (Alkali Metals)
वर्ग 2: क्षारीय मृदा धातु (Alkaline Earth Metals)
वर्ग 17: हैलोजन (Halogens)
वर्ग 18: निष्क्रिय गैसें (Noble Gases)
वर्ग 3-12: संक्रमण धातुएं (Transition Metals)
सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक: F (4.0)
सबसे कम विद्युत ऋणात्मक: Cs (0.7)
सबसे अधिक आयनन ऊर्जा: He
सबसे कम आयनन ऊर्जा: Cs
सबसे अधिक क्रियाशील धातु: Cs
सबसे अधिक क्रियाशील अधातु: F
एकमात्र द्रव धातु: Hg (पारा)
एकमात्र द्रव अधातु: Br (ब्रोमीन)
सबसे हल्का तत्व: H (हाइड्रोजन)
सबसे हल्की धातु: Li (लिथियम)
सबसे हल्की निष्क्रिय गैस: He (हीलियम)
ब्रह्मांड में सबसे अधिक: H (75%)
पृथ्वी की परत में सबसे अधिक: O (46%)
पृथ्वी की परत में दूसरा सबसे अधिक: Si (28%)
वायुमंडल में सबसे अधिक: N₂ (78%)
सबसे कठोर तत्व: हीरा (कार्बन)
सबसे नरम तत्व: Cs (सीजियम)
सर्वोत्तम विद्युत सुचालक: Ag (चांदी)
सबसे आघातवर्ध्य और तन्य: Au (सोना)
सबसे अधिक गलनांक: W (टंगस्टन) - 3422°C
सबसे कम गलनांक: Hg (पारा) - (-39°C)
रेडियोएक्टिव वर्ग: वर्ग 18 का Rn (रेडॉन)
उपधातुओं की संख्या: 7 (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
निष्क्रिय गैसों की संयोजकता: 0 (शून्य)
हैलोजनों की संयोजकता: 1
क्षार धातुओं की संयोजकता: 1
क्षारीय मृदा धातुओं की संयोजकता: 2

रंगीन लौ परीक्षण (Flame Test) - परीक्षा में पूछा जाता है!

तत्व	लौ का रंग	याद रखने की ट्रिक
Li (लिथियम)	लाल (Crimson Red)	"Li = Lal"
Na (सोडियम)	पीला (Golden Yellow)	"Na = Nalli (पीली)"
K (पोटैशियम)	बैंगनी (Violet)	"K = Kaali (बैंगनी)"
Ca (कैल्शियम)	ईंट लाल (Brick Red)	"Ca = Calcium = ईंट"
Sr (स्ट्रॉन्शियम)	लाल (Crimson)	"Sr = Strong Red"
Ba (बेरियम)	हरा (Green)	"Ba = Bageecha (हरा)"
Cu (तांबा)	नीला-हरा (Blue-Green)	"Cu = तांबे का हरापन"

Practice Questions (अभ्यास प्रश्न)

प्रश्न 1: आवर्त सारणी के जनक कौन हैं? उत्तर: दिमित्री मेंडलीफ

प्रश्न 2: आधुनिक आवर्त सारणी किस पर आधारित है? उत्तर: परमाणु क्रमांक (Z)

प्रश्न 3: आवर्त सारणी में कुल कितने वर्ग हैं? उत्तर: 18 वर्ग

प्रश्न 4: वर्ग 1 के तत्वों को क्या कहते हैं? उत्तर: क्षार धातु (Alkali Metals)

प्रश्न 5: सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन सा है? उत्तर: फ्लोरीन (F) - 4.0

प्रश्न 6: निष्क्रिय गैसों की संयोजकता क्या है? उत्तर: 0 (शून्य)

प्रश्न 7: सोडियम की लौ का रंग क्या है? उत्तर: पीला (Golden Yellow)

प्रश्न 8: सबसे हल्की धातु कौन सी है? उत्तर: लिथियम (Li)

प्रश्न 9: एकमात्र द्रव धातु कौन सी है? उत्तर: पारा (Mercury - Hg)

प्रश्न 10: आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु आकार क्या होता है? उत्तर: घटता है

प्रश्न 11: वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर धात्विक गुण क्या होता है? उत्तर: बढ़ता है

प्रश्न 12: हैलोजन किस वर्ग में हैं? उत्तर: वर्ग 17

प्रश्न 13: संक्रमण धातुएं किन वर्गों में हैं? उत्तर: वर्ग 3-12

प्रश्न 14: उपधातुओं की संख्या कितनी है? उत्तर: 7

प्रश्न 15: पृथ्वी की परत में सबसे अधिक कौन सा तत्व है? उत्तर: ऑक्सीजन (O) - 46%

प्रश्न 16: सबसे अच्छा विद्युत सुचालक कौन सा है? उत्तर: चांदी (Ag)

प्रश्न 17: सबसे कठोर तत्व कौन सा है? उत्तर: हीरा (कार्बन का रूप)

प्रश्न 18: आवर्त 3 में कितने तत्व हैं? उत्तर: 8 तत्व (Na से Ar तक)

प्रश्न 19: डॉबेराइनर के त्रिक का एक उदाहरण दें। उत्तर: Li, Na, K या Cl, Br, I

प्रश्न 20: मेंडलीफ ने किस तत्व के गुणों का पूर्वानुमान लगाया जो बाद में गैलियम बना? उत्तर: एका-एल्युमिनियम

त्वरित संशोधन सारणी (Quick Revision Tables)

आवर्तों की जानकारी

आवर्त	तत्वों की संख्या	पहला तत्व	अंतिम तत्व	प्रकार
1	2	H	He	अतिलघु
2	8	Li	Ne	लघु
3	8	Na	Ar	लघु
4	18	K	Kr	दीर्घ
5	18	Rb	Xe	दीर्घ
6	32	Cs	Rn	अतिदीर्घ
7	32	Fr	Og	अतिदीर्घ

महत्वपूर्ण वर्गों के नाम

वर्ग	नाम (हिंदी)	नाम (English)	उदाहरण
1	क्षार धातु	Alkali Metals	Li, Na, K
2	क्षारीय मृदा धातु	Alkaline Earth Metals	Mg, Ca, Ba
13	बोरॉन समूह	Boron Group	B, Al, Ga
14	कार्बन समूह	Carbon Group	C, Si, Ge
15	नाइट्रोजन समूह	Nitrogen Group/Pnictogens	N, P, As
16	ऑक्सीजन समूह	Oxygen Group/Chalcogens	O, S, Se
17	हैलोजन	Halogens	F, Cl, Br, I
18	निष्क्रिय गैसें	Noble Gases	He, Ne, Ar

परीक्षा में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

Category 1: इतिहास और वैज्ञानिक

आवर्त सारणी का विकास किसने किया? → मेंडलीफ (1869)
आधुनिक आवर्त नियम किसने दिया? → मोसले (1913)
डॉबेराइनर का त्रिक नियम क्या है?
न्यूलैंड्स का अष्टक नियम क्या है?

Category 2: संरचना

आवर्त सारणी में कुल कितने वर्ग हैं? → 18
आवर्त सारणी में कुल कितने आवर्त हैं? → 7
सबसे लंबा आवर्त कौन सा है? → आवर्त 6 और 7 (32 तत्व)
सबसे छोटा आवर्त कौन सा है? → आवर्त 1 (2 तत्व)

Category 3: विशेष वर्ग

क्षार धातुएं किस वर्ग में हैं? → वर्ग 1
हैलोजन किस वर्ग में हैं? → वर्ग 17
निष्क्रिय गैसें किस वर्ग में हैं? → वर्ग 18
संक्रमण धातुएं किन वर्गों में हैं? → 3-12

Category 4: गुणधर्म

सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व? → F
सबसे कम आयनन ऊर्जा वाला तत्व? → Cs
आवर्त में बाएं से दाएं परमाणु आकार? → घटता है
वर्ग में ऊपर से नीचे धात्विक गुण? → बढ़ता है

Category 5: विशेष तत्व

सबसे हल्की धातु? → Li
एकमात्र द्रव धातु? → Hg
एकमात्र द्रव अधातु? → Br
सबसे अच्छा विद्युत सुचालक? → Ag

SSC और RRB परीक्षा टिप्स

⭐ अत्यधिक महत्वपूर्ण (हर परीक्षा में पूछा जाता है):

आवर्त और वर्ग की परिभाषा
विशेष वर्गों के नाम (1, 2, 17, 18)
आवर्त गुणधर्मों की दिशा (बढ़ना/घटना)
मेंडलीफ vs आधुनिक आवर्त सारणी
सबसे अधिक/कम विद्युत ऋणात्मक तत्व
द्रव धातु और अधातु
रंगीन लौ परीक्षण

⭐ बहुत महत्वपूर्ण:

डॉबेराइनर और न्यूलैंड्स के नियम
s, p, d, f blocks
उपधातुओं की सूची
संक्रमण धातुएं
आवर्तों में तत्वों की संख्या

✅ परीक्षा में कैसे हल करें:

प्रकार 1: आवर्त गुणधर्म की दिशा

आवर्त में (→): आकार घटता, IE बढ़ती, EN बढ़ती
वर्ग में (↓): आकार बढ़ता, IE घटती, धात्विक गुण बढ़ता

प्रकार 2: वर्ग पहचानना

वर्ग 1 → क्षार धातु (Li, Na, K)
वर्ग 2 → क्षारीय मृदा धातु (Mg, Ca, Ba)
वर्ग 17 → हैलोजन (F, Cl, Br, I)
वर्ग 18 → निष्क्रिय गैसें (He, Ne, Ar)

प्रकार 3: रंगीन लौ

याद रखें: "Li-Lal, Na-Nalli, K-Kaali, Ca-ईंट, Ba-Bageecha"

प्रकार 4: सबसे अधिक/कम

सबसे अधिक EN → F
सबसे कम IE → Cs
सबसे हल्की धातु → Li

Common Mistakes (सामान्य गलतियाँ) - इनसे बचें!

❌ गलती 1: आवर्त और वर्ग को उल्टा समझना ✅ सही: आवर्त = क्षैतिज (→), वर्ग = ऊर्ध्वाधर (↓)

❌ गलती 2: गुणधर्मों की दिशा गलत याद करना ✅ सही: आवर्त में दाएं जाने पर आकार घटता, IE बढ़ती

❌ गलती 3: हैलोजन को निष्क्रिय गैस समझना ✅ सही: हैलोजन = वर्ग 17, निष्क्रिय = वर्ग 18

❌ गलती 4: ब्रोमीन को धातु समझना ✅ सही: Br एकमात्र द्रव अधातु है, Hg द्रव धातु है

❌ गलती 5: F की IE सबसे अधिक मानना ✅ सही: He की IE सबसे अधिक है, F की EN सबसे अधिक है

याद रखने की ट्रिक्स (Memory Tricks)

1. क्षार धातुओं के लिए (वर्ग 1):

"लोग नहीं करते रुबाब, सिर्फ फ्रांस"

लोग → Li (लिथियम)
नहीं → Na (सोडियम)
करते → K (पोटैशियम)
रुबाब → Rb (रुबिडियम)
स (सिर्फ) → Cs (सीजियम)
फ्रांस → Fr (फ्रैंसियम)

2. क्षारीय मृदा धातुओं के लिए (वर्ग 2):

"बेचारा मग क्या सोच रहा बाबा राम"

बेचारा → Be (बेरिलियम)
मग → Mg (मैग्नीशियम)
क्या → Ca (कैल्शियम)
सोच → Sr (स्ट्रॉन्शियम)
बाबा → Ba (बेरियम)
राम → Ra (रेडियम)

3. निष्क्रिय गैसों के लिए (वर्ग 18):

"हे नए आर्य क्रिकेट खेलो राज"

हे → He (हीलियम)
ने → Ne (नियॉन)
आर् → Ar (आर्गन)
क्रि → Kr (क्रिप्टॉन)
खे → Xe (जीनॉन)
र (राज) → Rn (रेडॉन)

4. हैलोजनों के लिए (वर्ग 17):

"फूल क्लब में ब्राउन आई"

फूल → F (फ्लोरीन)
क्लब → Cl (क्लोरीन)
ब्राउन → Br (ब्रोमीन)
आई → I (आयोडीन)

5. उपधातुओं के लिए:

"बोला सी जी ऐसे पोस्ट"

बो → B (बोरॉन)
सी → Si (सिलिकॉन)
जी → Ge (जर्मेनियम)
ऐसे → As (आर्सेनिक)
पोस्ट → Sb (एंटीमनी), Te (टेलुरियम), Po (पोलोनियम)

6. आवर्त गुणधर्म याद करने की ट्रिक:

आवर्त में दाएं जाने पर (→): "आई डी एम" - आकार घटे, आई-ई बढ़े, डीी-एन (धात्विक) घटे, ई-एन बढ़े, मेटलॉइड बढ़े

वर्ग में नीचे जाने पर (↓): "आई डी" उल्टा - आकार बढ़े, आई-ई घटे, डीी-एन (धात्विक) बढ़े

अंतिम संशोधन के लिए "मस्ट नो" चेकलिस्ट

🔴 जरूरी तथ्य - कंठस्थ करें:

□ आवर्त सारणी के जनक: मेंडलीफ (1869) □ आधुनिक आवर्त सारणी: मोसले (1913) □ कुल आवर्त: 7 □ कुल वर्ग: 18 □ कुल तत्व: 118

□ वर्ग 1: क्षार धातु (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) □ वर्ग 2: क्षारीय मृदा धातु (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) □ वर्ग 17: हैलोजन (F, Cl, Br, I, At) □ वर्ग 18: निष्क्रिय गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) □ वर्ग 3-12: संक्रमण धातुएं

□ सबसे अधिक EN: F (4.0) □ सबसे कम EN: Cs (0.7) □ सबसे अधिक IE: He □ सबसे कम IE: Cs

□ सबसे हल्का तत्व: H □ सबसे हल्की धातु: Li □ एकमात्र द्रव धातु: Hg □ एकमात्र द्रव अधातु: Br

□ सर्वोत्तम विद्युत सुचालक: Ag □ सबसे कठोर: हीरा (C) □ सबसे आघातवर्ध्य: Au □ सबसे तन्य: Au

□ रंगीन लौ: Li-लाल, Na-पीला, K-बैंगनी, Ca-ईंट लाल, Ba-हरा

□ उपधातुओं की संख्या: 7 (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)

परीक्षा से एक दिन पहले - Final Revision

✅ सिर्फ ये याद करें:

1. संख्याएं:

7 आवर्त, 18 वर्ग, 118 तत्व

2. विशेष वर्ग:

1 = क्षार धातु
2 = क्षारीय मृदा
17 = हैलोजन
18 = निष्क्रिय

3. गुणधर्म दिशा:

आवर्त में → : आकार ↓, IE ↑, EN ↑
वर्ग में ↓ : आकार ↑, IE ↓, धात्विक ↑

4. सुपरलेटिव (सबसे अधिक/कम):

EN: F > ... > Cs
IE: He > ... > Cs
द्रव: Hg (धातु), Br (अधातु)
हल्की धातु: Li

5. रंगीन लौ:

Li-लाल, Na-पीला, K-बैंगनी, Ca-ईंट, Ba-हरा

महत्वपूर्ण तुलनाएं (Comparisons)

मेंडलीफ vs आधुनिक आवर्त सारणी

विशेषता	मेंडलीफ की सारणी	आधुनिक सारणी
आधार	परमाणु द्रव्यमान	परमाणु क्रमांक
वर्ष	1869	1913
वर्ग	9	18
आवर्त	7	7
हाइड्रोजन की स्थिति	अनिश्चित	निश्चित (वर्ग 1)
समस्थानिकों की स्थिति	समस्या	हल
द्रव्यमान क्रम विसंगति	समस्या (Ar-K)	हल (Z के आधार पर)

आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ

✅ 1. समस्थानिकों की समस्या हल:

समस्थानिकों का Z समान होता है
एक ही स्थान पर रखे जाते हैं

✅ 2. द्रव्यमान क्रम विसंगति हल:

Ar (Z=18) और K (Z=19) सही क्रम में
Co (Z=27) और Ni (Z=28) सही क्रम में

✅ 3. हाइड्रोजन की स्थिति स्पष्ट:

वर्ग 1 में (एक इलेक्ट्रॉन के कारण)

✅ 4. गुणधर्मों की बेहतर व्याख्या:

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से जुड़ाव

✅ 5. नए तत्वों के लिए स्थान:

Z के आधार पर नए तत्व फिट होते हैं

विशेष नोट्स - परीक्षा के लिए

📌 धातुओं के विशेष गुण:

सबसे:

हल्की: Li
भारी: Os
नरम: Cs/Rb
कठोर: Cr
अच्छा सुचालक: Ag
आघातवर्ध्य: Au
तन्य: Au
उच्च गलनांक: W (3422°C)
निम्न गलनांक: Hg (-39°C)

📌 अधातुओं के विशेष गुण:

सबसे:

क्रियाशील: F
कम क्रियाशील: निष्क्रिय गैसें
द्रव: Br
विद्युत सुचालक: ग्रेफाइट (C)

📌 प्रचुरता क्रम:

ब्रह्मांड में:

H (75%)
He (23%)
O (1%)

पृथ्वी की परत में:

O (46%)
Si (28%)
Al (8%)
Fe (5%)

वायुमंडल में:

N₂ (78%)
O₂ (21%)
Ar (0.93%)

मानव शरीर में:

O (65%)
C (18%)
H (10%)
N (3%)

Previous Year Questions Pattern

SSC में अक्सर पूछे गए प्रश्न:

आवर्त सारणी के जनक कौन हैं?
वर्ग 17 में कौन से तत्व हैं?
सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व कौन सा है?
एकमात्र द्रव धातु कौन सी है?
सोडियम की लौ का रंग क्या है?
आधुनिक आवर्त नियम किसने दिया?
निष्क्रिय गैसों की संयोजकता क्या है?
सबसे हल्की धातु कौन सी है?

RRB में अक्सर पूछे गए प्रश्न:

आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर क्या होता है?
क्षार धातुएं किस वर्ग में हैं?
संक्रमण धातुओं की क्या विशेषता है?
उपधातुओं की संख्या कितनी है?
पृथ्वी की परत में सबसे अधिक कौन सा तत्व है?

अंतिम सलाह (Final Tips)

💡 परीक्षा के लिए रणनीति:

वर्गों के नाम याद करें - वर्ग 1, 2, 17, 18 सबसे महत्वपूर्ण
गुणधर्मों की दिशा - आवर्त और वर्ग में अलग-अलग
सुपरलेटिव याद करें - सबसे अधिक/कम वाले प्रश्न बहुत पूछे जाते हैं
रंगीन लौ परीक्षण - SSC में 100% आता है
One-liners दोहराएं - daily revision में शामिल करें

📚 तैयारी का क्रम:

Day 1-2: इतिहास और संरचना (आवर्त, वर्ग) Day 3-4: विशेष वर्ग (1, 2, 17, 18) Day 5-6: आवर्त गुणधर्म Day 7: Revision और Practice Questions

🎯 परीक्षा में समय बचाने के लिए:

वर्ग पहचानने में समय बर्बाद न करें
सुपरलेटिव सीधे याद रखें
ट्रिक्स का उपयोग करें
तालिकाओं से revision करें

अगले भाग की झलक

आगे आएगा: रासायनिक बंधन (Chemical Bonding)

आयनिक बंधन
सहसंयोजक बंधन
धात्विक बंधन
हाइड्रोजन बंधन
इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना
ध्रुवीय और अध्रुवीय अणु

Summary Table - अंतिम संशोधन के लिए

प्रश्न	उत्तर
आवर्त सारणी के जनक	मेंडलीफ (1869)
आधुनिक आवर्त सारणी	मोसले (1913)
कुल आवर्त	7
कुल वर्ग	18
कुल तत्व	118
क्षार धातु	वर्ग 1
हैलोजन	वर्ग 17
निष्क्रिय गैसें	वर्ग 18
सबसे अधिक EN	F (4.0)
सबसे कम IE	Cs
एकमात्र द्रव धातु	Hg
एकमात्र द्रव अधातु	Br
सबसे हल्की धातु	Li
सर्वोत्तम सुचालक	Ag
Na की लौ	पीला
उपधातुओं की संख्या	7

शुभकामनाएं! आवर्त सारणी से 5-7 प्रश्न हर परीक्षा में आते हैं। इस topic को अच्छे से तैयार करें! 🎯📚

AAOKE LIYE SPECIAL - COMPLETE CHEMISTRY

Knowledge Giving Force

For Special SSC RRB

अम्ल और क्षार (Acids & Bases) - for SSC & RRB Complete notes